Principio de Chatelier y Factores que Afectan el Equilibrio
El Principio de Chatelier establece que cuando un sistema en equilibrio sufre una alteración, el sistema evolucionará en la dirección que contrarreste el efecto causado. Esto sucede constantemente en reacciones químicas a nuestro alrededor.
La concentración es uno de los factores más importantes. Si aumentas la cantidad de reactantes, el equilibrio se desplaza hacia los productos (→). Si aumentas los productos, se desplaza hacia los reactantes (←). Este comportamiento es como una balanza química que intenta mantener su estabilidad.
Con respecto a la presión, este factor afecta principalmente a sistemas gaseosos. Cuando aumenta la presión (disminuye el volumen), el equilibrio se desplaza hacia donde hay menos moles de gas. Por el contrario, si disminuye la presión (aumenta el volumen), el sistema favorece el lado con más moles de gas.
💡 Consejo práctico: Piensa en el Principio de Chatelier como la "rebeldía química": si intentas empujar el equilibrio en una dirección, el sistema químico hará lo posible por resistirse y moverse en dirección opuesta.
La temperatura influye según si la reacción es endotérmica o exotérmica. En una reacción endotérmica como N₂ + O₂ ⇌ 2NO ΔH=+43kJ/mol, al aumentar la temperatura, favoreces la formación de productos. Al disminuirla, favoreces los reactantes.