La concentración de soluciones es un concepto fundamental en química...
Química304 visualizaciones·Actualizado 23 jun 2026·2 páginasDiferencias entre Molalidad y Molaridad: Explicación Básica
Aguss@agustinibaceta
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Molalidad
La molalidad es la cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente. Su fórmula es sencilla: m = mol soluto / kg solvente. Esta unidad es muy útil cuando trabajamos con cambios de temperatura.
Veamos un ejemplo: tenemos 5g de glucosa (C₆H₁₂O₆) en 250g de agua. Para calcular la molalidad, primero necesitamos convertir los gramos de glucosa a moles. La masa molar de la glucosa es 180g/mol , por lo que 5g equivalen a 0,027 moles.
Luego convertimos los gramos de solvente a kilogramos: 250g = 0,250kg. Finalmente, aplicamos la fórmula de molalidad: m = 0,027 mol / 0,250 kg = 0,108 mol/kg.
💡 Consejo: No confundas molalidad con molaridad (M). La molalidad usa kilogramos de solvente, mientras que la molaridad usa litros de solución. ¡Esta diferencia es crucial en tus evaluaciones!
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Molaridad (M)
La molaridad representa la cantidad de moles de soluto por litro de solución (¡no de solvente!). Se calcula con la fórmula: M = mol soluto / litros solución. Es la unidad de concentración más común en el laboratorio.
Analicemos un ejercicio: tenemos 10g de NaCl en 500ml de solución. Primero calculamos los moles de NaCl. Su masa molar es 58g/mol (Na=23g/mol, Cl=35g/mol), así que 10g equivalen a 0,17 moles.
Como la solución total es 500ml, debemos convertirla a litros: 500ml = 0,5L. Ahora aplicamos la fórmula: M = 0,17 mol / 0,5L = 0,34 mol/L.
⚠️ Atención: El error más común es confundir el volumen de la solución con el del solvente. En molaridad, siempre usamos el volumen total de la solución, mientras que en molalidad consideramos solo la masa del solvente.
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4.6/5App Store
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
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Aguss@agustinibaceta
La concentración de soluciones es un concepto fundamental en química que nos permite expresar cuánto soluto hay en una solución. Veremos dos formas importantes de expresar la concentración: la molalidad y la molaridad, que aunque suenan parecidas, son diferentes y...
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Molalidad
La molalidad es la cantidad de moles de soluto por kilogramo de solvente. Su fórmula es sencilla: m = mol soluto / kg solvente. Esta unidad es muy útil cuando trabajamos con cambios de temperatura.
Veamos un ejemplo: tenemos 5g de glucosa (C₆H₁₂O₆) en 250g de agua. Para calcular la molalidad, primero necesitamos convertir los gramos de glucosa a moles. La masa molar de la glucosa es 180g/mol , por lo que 5g equivalen a 0,027 moles.
Luego convertimos los gramos de solvente a kilogramos: 250g = 0,250kg. Finalmente, aplicamos la fórmula de molalidad: m = 0,027 mol / 0,250 kg = 0,108 mol/kg.
💡 Consejo: No confundas molalidad con molaridad (M). La molalidad usa kilogramos de solvente, mientras que la molaridad usa litros de solución. ¡Esta diferencia es crucial en tus evaluaciones!
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Molaridad (M)
La molaridad representa la cantidad de moles de soluto por litro de solución (¡no de solvente!). Se calcula con la fórmula: M = mol soluto / litros solución. Es la unidad de concentración más común en el laboratorio.
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⚠️ Atención: El error más común es confundir el volumen de la solución con el del solvente. En molaridad, siempre usamos el volumen total de la solución, mientras que en molalidad consideramos solo la masa del solvente.
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