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595
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7 dic 2025
•
Rosario Fuentes
@studyrolu
Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen... Mostrar más
Un enlace químico es una fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos o iones para formar estructuras más complejas. Cuando los átomos se unen, buscan ser más estables, ya que muchos elementos no tienen los 8 electrones de valencia que necesitan para alcanzar estabilidad.
Los principales responsables de la formación de enlaces son los electrones de valencia, que son aquellos que se encuentran en el último nivel de energía del átomo. Estos electrones participan activamente en la unión con otros átomos.
Al enlazarse, los átomos pueden formar dos tipos principales de estructuras: moléculas (conjuntos de dos o más átomos unidos entre sí) y redes cristalinas (estructuras ordenadas y repetitivas formadas por átomos o iones). Estas estructuras son la base de toda la materia que conocemos.
💡 ¡Dato interesante! Los átomos se comportan un poco como nosotros: no les gusta estar solos y buscan compañía para sentirse más estables y "felices".
La regla del octeto establece que los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía para alcanzar estabilidad. Esta regla explica por qué los gases nobles (como el helio o el neón) no forman enlaces químicos: ¡ya tienen sus 8 electrones y son naturalmente estables!
Para los átomos más pequeños como el hidrógeno, litio, boro y berilio, existe la regla del dueto. Estos elementos buscan tener 2 electrones de valencia en su primer nivel de energía para lograr estabilidad, similar a la configuración del helio.
Existen diferentes tipos de enlaces químicos, cada uno con características particulares:
Aunque todos los enlaces buscan la estabilidad de los átomos, lo hacen de formas distintas, como veremos en las siguientes páginas.
💡 Piensa en los gases nobles como personas "autosuficientes" que no necesitan hacer amigos porque ya tienen todo lo que necesitan.
La electronegatividad (EN) es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando forma un enlace. Este valor nos ayuda a determinar qué tipo de enlace se formará entre dos átomos.
Para saber qué tipo de enlace se forma, calculamos la diferencia de electronegatividad (ΔEN) entre los átomos:
Por ejemplo, en el agua (H₂O), la diferencia entre el oxígeno y el hidrógeno es 1.4, lo que indica un enlace covalente polar.
El enlace iónico se forma cuando la diferencia de electronegatividad es alta. En este tipo de enlace, un átomo le cede completamente sus electrones a otro átomo, formando iones con cargas opuestas que se atraen entre sí.
💡 La electronegatividad es como la "codicia" de los átomos por los electrones: algunos son muy "egoístas" y quieren quedarse con todos los electrones, mientras otros son más "generosos".
En los enlaces iónicos, se forman dos tipos de iones: aniones (átomos con carga negativa) y cationes (átomos con carga positiva). Estos iones con cargas opuestas se atraen fuertemente entre sí, formando redes cristalinas o cristales iónicos, pero nunca forman moléculas individuales.
Los enlaces covalentes funcionan de manera diferente: en lugar de transferir electrones, los átomos se acercan y los comparten. Estos enlaces se forman entre átomos neutros y tienen diferencias de electronegatividad medias o bajas. Los átomos permanecen unidos porque separarse significaría perder su estabilidad.
El enlace metálico ocurre exclusivamente entre átomos neutros de elementos metálicos. Estos enlaces forman redes cristalinas donde los electrones pueden moverse libremente, lo que explica propiedades como la conductividad eléctrica de los metales.
💡 Imagina que el enlace iónico es como darle tus juguetes a un amigo, mientras que el enlace covalente es como compartirlos sin soltarlos completamente.
Los enlaces covalentes pueden clasificarse según la cantidad de electrones que comparten los átomos. Existen tres tipos principales:
Enlace simple: Dos átomos comparten un par de electrones de valencia (2 electrones en total). Se representa con una línea entre los átomos, como en el amoníaco (NH₃), donde el nitrógeno forma enlaces simples con tres átomos de hidrógeno.
Enlace doble: Dos átomos comparten dos pares de electrones de valencia (4 electrones en total). Se representa con dos líneas entre los átomos, como en el oxígeno molecular (O₂), donde los dos átomos de oxígeno están unidos por un enlace doble.
Enlace triple: Dos átomos comparten tres pares de electrones de valencia (6 electrones en total). Se representa con tres líneas entre los átomos, como en el nitrógeno molecular (N₂), donde los dos átomos de nitrógeno están unidos por un enlace triple.
💡 Piensa en los enlaces como apretones de manos: un enlace simple es como dar la mano normalmente, un enlace doble es como agarrar con ambas manos, y un enlace triple es como un abrazo completo.
Los enlaces covalentes apolares ocurren cuando ambos elementos comparten con igual fuerza los electrones. Esto sucede generalmente entre átomos del mismo elemento o con electronegatividades muy similares, resultando en una distribución uniforme de la carga eléctrica.
En los enlaces covalentes polares, uno de los elementos atrae con mayor fuerza los electrones compartidos. Esto crea una distribución desigual de la carga, generando un extremo ligeramente positivo y otro ligeramente negativo en la molécula.
Es importante recordar que los gases nobles no tienen valor de electronegatividad porque ya son estables y no necesitan formar enlaces. Su estructura electrónica completa les permite existir de forma independiente.
A diferencia de los enlaces covalentes, en los enlaces iónicos no pueden formarse enlaces simples, dobles o triples porque no hay compartición de electrones, sino una transferencia completa de ellos de un átomo a otro.
💡 Un enlace covalente apolar es como dos amigos que comparten equitativamente una pizza, mientras que en un enlace polar uno de ellos se queda con la mayor parte.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
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Ana
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
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Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
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¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
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Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos para formar estructuras estables. Estas uniones son fundamentales para entender cómo se forman las moléculas y redes cristalinas que componen todo lo que nos rodea. ¡Vamos... Mostrar más
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Un enlace químico es una fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos o iones para formar estructuras más complejas. Cuando los átomos se unen, buscan ser más estables, ya que muchos elementos no tienen los 8 electrones de valencia que necesitan para alcanzar estabilidad.
Los principales responsables de la formación de enlaces son los electrones de valencia, que son aquellos que se encuentran en el último nivel de energía del átomo. Estos electrones participan activamente en la unión con otros átomos.
Al enlazarse, los átomos pueden formar dos tipos principales de estructuras: moléculas (conjuntos de dos o más átomos unidos entre sí) y redes cristalinas (estructuras ordenadas y repetitivas formadas por átomos o iones). Estas estructuras son la base de toda la materia que conocemos.
💡 ¡Dato interesante! Los átomos se comportan un poco como nosotros: no les gusta estar solos y buscan compañía para sentirse más estables y "felices".
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Para los átomos más pequeños como el hidrógeno, litio, boro y berilio, existe la regla del dueto. Estos elementos buscan tener 2 electrones de valencia en su primer nivel de energía para lograr estabilidad, similar a la configuración del helio.
Existen diferentes tipos de enlaces químicos, cada uno con características particulares:
Aunque todos los enlaces buscan la estabilidad de los átomos, lo hacen de formas distintas, como veremos en las siguientes páginas.
💡 Piensa en los gases nobles como personas "autosuficientes" que no necesitan hacer amigos porque ya tienen todo lo que necesitan.
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La electronegatividad (EN) es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando forma un enlace. Este valor nos ayuda a determinar qué tipo de enlace se formará entre dos átomos.
Para saber qué tipo de enlace se forma, calculamos la diferencia de electronegatividad (ΔEN) entre los átomos:
Por ejemplo, en el agua (H₂O), la diferencia entre el oxígeno y el hidrógeno es 1.4, lo que indica un enlace covalente polar.
El enlace iónico se forma cuando la diferencia de electronegatividad es alta. En este tipo de enlace, un átomo le cede completamente sus electrones a otro átomo, formando iones con cargas opuestas que se atraen entre sí.
💡 La electronegatividad es como la "codicia" de los átomos por los electrones: algunos son muy "egoístas" y quieren quedarse con todos los electrones, mientras otros son más "generosos".
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Los enlaces covalentes funcionan de manera diferente: en lugar de transferir electrones, los átomos se acercan y los comparten. Estos enlaces se forman entre átomos neutros y tienen diferencias de electronegatividad medias o bajas. Los átomos permanecen unidos porque separarse significaría perder su estabilidad.
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Enlace doble: Dos átomos comparten dos pares de electrones de valencia (4 electrones en total). Se representa con dos líneas entre los átomos, como en el oxígeno molecular (O₂), donde los dos átomos de oxígeno están unidos por un enlace doble.
Enlace triple: Dos átomos comparten tres pares de electrones de valencia (6 electrones en total). Se representa con tres líneas entre los átomos, como en el nitrógeno molecular (N₂), donde los dos átomos de nitrógeno están unidos por un enlace triple.
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Los enlaces covalentes apolares ocurren cuando ambos elementos comparten con igual fuerza los electrones. Esto sucede generalmente entre átomos del mismo elemento o con electronegatividades muy similares, resultando en una distribución uniforme de la carga eléctrica.
En los enlaces covalentes polares, uno de los elementos atrae con mayor fuerza los electrones compartidos. Esto crea una distribución desigual de la carga, generando un extremo ligeramente positivo y otro ligeramente negativo en la molécula.
Es importante recordar que los gases nobles no tienen valor de electronegatividad porque ya son estables y no necesitan formar enlaces. Su estructura electrónica completa les permite existir de forma independiente.
A diferencia de los enlaces covalentes, en los enlaces iónicos no pueden formarse enlaces simples, dobles o triples porque no hay compartición de electrones, sino una transferencia completa de ellos de un átomo a otro.
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Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
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Elena
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