Fundamentos de Reacciones Redox
Las reacciones redox siempre involucran procesos simultáneos de oxidación y reducción, medidos a través del potencial redox (voltaje o milivoltaje). Este potencial nos indica si un ambiente es óxico (con oxígeno) o anóxico (sin oxígeno).
Los ambientes anóxicos, como los sedimentos de ríos o lagos, permiten poca variedad de especies debido al escaso intercambio de gases. Cuando un ambiente óxico recibe contaminantes (como leche), el oxígeno se consume rápidamente, transformándolo en anóxico y alterando todo el ecosistema. Un cuerpo de agua con potencial redox cercano a 0 o negativo tiene poco oxígeno, siendo un ambiente reductor.
Lo esencial en las reacciones redox es la transferencia de electrones. Cuando una sustancia pierde electrones se oxida, y cuando gana electrones se reduce. Existen conceptos clave como la semi-reacción de oxidación (SRO), semi-reacción de reducción (SRR), agente oxidante (AO) y agente reductor (AR).
💡 Recuerda este truco: El agente oxidante oxida a la otra especie pero él mismo se reduce, mientras que el agente reductor reduce a otra especie pero él mismo se oxida.
