Química
7 dic 2025
386
4 páginas
Laura Isturiz @lauraisturiz
La química inorgánica clasifica los compuestos según el número de elementos diferentes que los forman. Esta clasificación nos... Mostrar más
Los compuestos inorgánicos se dividen en tres grandes grupos según su composición
Los óxidos metálicos son compuestos binarios formados por un metal y oxígeno con enlace iónico. En estos compuestos, el oxígeno siempre tiene estado de oxidación -2, mientras que el metal tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es M₂ₐO𝒃, donde "a" representa la cantidad de átomos del metal y "b" la cantidad de átomos de oxígeno.
Los óxidos no metálicos (también llamados anhídridos) se forman por la combinación de un no metal y oxígeno mediante enlace covalente. Al igual que en los óxidos metálicos, el oxígeno tiene estado de oxidación -2, pero en este caso se une a un no metal con estado de oxidación positivo. Su fórmula general es X₂ₐO𝒃.
¡Dato clave! El estado de oxidación (EO) nos indica la carga eléctrica que parece tener un átomo dentro de un compuesto y es fundamental para escribir correctamente las fórmulas químicas.
Los hidruros metálicos son compuestos binarios formados por un metal y el hidrógeno mediante enlace iónico. En estos compuestos, el hidrógeno presenta un estado de oxidación de -1, mientras que el metal tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es MH𝒏, donde "n" coincide con el estado de oxidación del metal.
Los hidruros no metálicos se forman por la unión de un no metal y el hidrógeno mediante enlace covalente. A diferencia de los hidruros metálicos, aquí el hidrógeno siempre se escribe al final de la fórmula. El hidrógeno tiene un estado de oxidación de -1 y el no metal tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es XH𝒏.
Los hidrácidos (ácidos binarios) son un tipo especial de hidruros no metálicos unidos por un enlace covalente que tiende a ser polar. En estos compuestos, el hidrógeno actúa con un estado de oxidación +1, y el no metal con un estado de oxidación negativo. A diferencia de los hidruros no metálicos, en los hidrácidos el hidrógeno siempre se escribe al inicio de la fórmula (H𝒏X).
¡Atención! La posición del hidrógeno en la fórmula es clave en los hidruros no metálicos va al final, mientras que en los hidrácidos va al principio.
Las sales binarias se forman por la unión de un metal y un no metal mediante enlace iónico. El elemento más electronegativo (el no metal) tiene un estado de oxidación negativo, mientras que el metal tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es M𝒂X𝒃, donde "a" coincide con el estado de oxidación del no metal y "b" con el estado de oxidación del metal.
Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por el catión de un metal y el ion hidróxido (OH⁻). Son compuestos iónicos donde el metal tiene un estado de oxidación positivo y el ion hidróxido tiene un estado de oxidación de -1. Su fórmula general es M(OH)𝒏, donde "n" coincide con el estado de oxidación del metal.
Los oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno mediante enlaces covalentes. En estos compuestos, el no metal es el elemento central, unido tanto al hidrógeno como al oxígeno . El no metal siempre tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es H𝒂X𝒃O𝒄, donde las letras indican la cantidad de cada elemento.
¡Consejo! Para recordar la estructura de los oxácidos, piensa en el no metal como el "centro" que conecta al hidrógeno y al oxígeno.
Las sales ternarias son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son compuestos iónicos donde el metal tiene estado de oxidación positivo, mientras que el no metal y el oxígeno forman un grupo con carga negativa .
La fórmula general de las sales ternarias es M𝒂X𝒃O𝒄, donde las letras indican la cantidad de cada elemento presente en el compuesto. El metal forma el catión, mientras que el no metal junto con el oxígeno forman el anión.
Estas sales son el resultado de la reacción entre un ácido (generalmente un oxácido) y una base. Durante esta reacción, los iones hidrógeno del ácido son reemplazados por los iones metálicos de la base.
¡Dato interesante! Muchas sales ternarias comunes están presentes en nuestra vida diaria, como el carbonato de calcio (CaCO₃) que forma la tiza y las conchas marinas, o el nitrato de potasio (KNO₃) usado en fertilizantes.
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Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
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Ana
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
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¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
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Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
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¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
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Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
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¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
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Sara
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En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
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Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
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Laura Isturiz
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La química inorgánica clasifica los compuestos según el número de elementos diferentes que los forman. Esta clasificación nos ayuda a entender cómo se combinan los átomos y qué propiedades tienen las sustancias que nos rodean.
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Los compuestos inorgánicos se dividen en tres grandes grupos según su composición:
Los óxidos metálicos son compuestos binarios formados por un metal y oxígeno con enlace iónico. En estos compuestos, el oxígeno siempre tiene estado de oxidación -2, mientras que el metal tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es M₂ₐO𝒃, donde "a" representa la cantidad de átomos del metal y "b" la cantidad de átomos de oxígeno.
Los óxidos no metálicos (también llamados anhídridos) se forman por la combinación de un no metal y oxígeno mediante enlace covalente. Al igual que en los óxidos metálicos, el oxígeno tiene estado de oxidación -2, pero en este caso se une a un no metal con estado de oxidación positivo. Su fórmula general es X₂ₐO𝒃.
¡Dato clave! El estado de oxidación (EO) nos indica la carga eléctrica que parece tener un átomo dentro de un compuesto y es fundamental para escribir correctamente las fórmulas químicas.
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Los hidruros metálicos son compuestos binarios formados por un metal y el hidrógeno mediante enlace iónico. En estos compuestos, el hidrógeno presenta un estado de oxidación de -1, mientras que el metal tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es MH𝒏, donde "n" coincide con el estado de oxidación del metal.
Los hidruros no metálicos se forman por la unión de un no metal y el hidrógeno mediante enlace covalente. A diferencia de los hidruros metálicos, aquí el hidrógeno siempre se escribe al final de la fórmula. El hidrógeno tiene un estado de oxidación de -1 y el no metal tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es XH𝒏.
Los hidrácidos (ácidos binarios) son un tipo especial de hidruros no metálicos unidos por un enlace covalente que tiende a ser polar. En estos compuestos, el hidrógeno actúa con un estado de oxidación +1, y el no metal con un estado de oxidación negativo. A diferencia de los hidruros no metálicos, en los hidrácidos el hidrógeno siempre se escribe al inicio de la fórmula (H𝒏X).
¡Atención! La posición del hidrógeno en la fórmula es clave: en los hidruros no metálicos va al final, mientras que en los hidrácidos va al principio.
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Las sales binarias se forman por la unión de un metal y un no metal mediante enlace iónico. El elemento más electronegativo (el no metal) tiene un estado de oxidación negativo, mientras que el metal tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es M𝒂X𝒃, donde "a" coincide con el estado de oxidación del no metal y "b" con el estado de oxidación del metal.
Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por el catión de un metal y el ion hidróxido (OH⁻). Son compuestos iónicos donde el metal tiene un estado de oxidación positivo y el ion hidróxido tiene un estado de oxidación de -1. Su fórmula general es M(OH)𝒏, donde "n" coincide con el estado de oxidación del metal.
Los oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, un no metal y oxígeno mediante enlaces covalentes. En estos compuestos, el no metal es el elemento central, unido tanto al hidrógeno como al oxígeno . El no metal siempre tiene un estado de oxidación positivo. Su fórmula general es H𝒂X𝒃O𝒄, donde las letras indican la cantidad de cada elemento.
¡Consejo! Para recordar la estructura de los oxácidos, piensa en el no metal como el "centro" que conecta al hidrógeno y al oxígeno.
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Las sales ternarias son compuestos formados por un metal, un no metal y oxígeno. Son compuestos iónicos donde el metal tiene estado de oxidación positivo, mientras que el no metal y el oxígeno forman un grupo con carga negativa .
La fórmula general de las sales ternarias es M𝒂X𝒃O𝒄, donde las letras indican la cantidad de cada elemento presente en el compuesto. El metal forma el catión, mientras que el no metal junto con el oxígeno forman el anión.
Estas sales son el resultado de la reacción entre un ácido (generalmente un oxácido) y una base. Durante esta reacción, los iones hidrógeno del ácido son reemplazados por los iones metálicos de la base.
¡Dato interesante! Muchas sales ternarias comunes están presentes en nuestra vida diaria, como el carbonato de calcio (CaCO₃) que forma la tiza y las conchas marinas, o el nitrato de potasio (KNO₃) usado en fertilizantes.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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Elena
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
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