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424
•
7 dic 2025
•
Ornella
@ornella_hn69l
Las concentraciones químicas son fundamentales para entender cómo se distribuyen... Mostrar más
Las concentraciones químicas son medidas que nos ayudan a entender la composición de las soluciones. Cuando ves una solución, como por ejemplo agua con sal, necesitas una forma de expresar cuánta sal hay disuelta.
En química, utilizamos diferentes unidades para expresar estas concentraciones dependiendo del contexto y el tipo de cálculo que necesitemos hacer.
💡 Dato clave: Las concentraciones son como "recetas" químicas que nos dicen exactamente cuánto de cada componente necesitamos para preparar una solución específica.
Las concentraciones químicas determinan la cantidad de soluto y solvente en una solución química. Imagina que preparas un jugo: el polvo sería el soluto y el agua el solvente. La concentración te dice qué tan "cargado" está ese jugo.
Al preparar una solución química, necesitas calcular con precisión las cantidades de cada componente. Estos cálculos determinarán la concentración final y el tipo de solución que obtendrás.
Dominar las concentraciones te será útil no solo en el laboratorio de química, sino también en muchas situaciones cotidianas donde necesitas mezclar sustancias en proporciones específicas.
🔍 Importante: La concentración afecta directamente las propiedades de una solución, como su reactividad química, punto de ebullición y densidad.
Existen diferentes formas de expresar las concentraciones químicas, cada una con ventajas en situaciones específicas. Las tres principales son:
Molaridad: Se enfoca en la cantidad de soluto por volumen de solución (moles por litro).
Molalidad: Considera la cantidad de soluto por masa de solvente (moles por kilogramo).
Fracción molar: Relaciona los moles de un componente con los moles totales de la solución.
Cada una de estas formas de expresar concentraciones tiene aplicaciones específicas que veremos en detalle a continuación.
🧪 Consejo práctico: Aprende cuándo usar cada tipo de concentración, no solo cómo calcularlas. En los exámenes suelen pedir justificar por qué elegiste una u otra.
La molaridad (M) es una de las formas más comunes de expresar concentraciones en química. Se define como el número de moles de soluto que hay en un litro de solución.
Es especialmente útil cuando trabajamos con soluciones acuosas, que son las más comunes en el laboratorio. Su unidad de medida es el molar (M).
Para calcular la molaridad de una solución, dividimos el número de moles del soluto entre el volumen de la solución expresado en litros.
💡 Recuerda: La molaridad depende del volumen total de la solución, no solo del solvente. Esto la hace sensible a cambios de temperatura que afecten el volumen.
La molaridad (M) se calcula dividiendo los moles de soluto entre el volumen de la solución en litros. La fórmula es simple:
M = n / V
Donde:
Por ejemplo, si disuelves 2 moles de NaCl en agua hasta obtener 0,5 litros de solución, la molaridad será: M = 2 mol / 0,5 L = 4 M. Esto significa que tu solución tiene una concentración de 4 moles por litro.
🔍 Ojo con esto: Al preparar soluciones en el laboratorio, siempre debes medir el volumen final de la solución completa, no solo el volumen de solvente que añades.
La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente. A diferencia de la molaridad, la molalidad depende de la masa del solvente y no del volumen de la solución.
Esta forma de expresar concentraciones es particularmente útil en estudios que implican cambios de temperatura. ¿Por qué? Porque la masa no varía con la temperatura, mientras que el volumen sí lo hace.
La unidad de medida de la molalidad es el molal (m), aunque a veces se escribe con la misma letra (M) que la molaridad, lo que puede causar confusión.
🔥 Aplicación práctica: La molalidad se usa mucho en estudios de propiedades coligativas como descenso del punto de congelación o elevación del punto de ebullición de soluciones.
La molalidad (m) se calcula dividiendo los moles de soluto entre los kilogramos de solvente (no de la solución completa). La fórmula es:
m = n / kg solvente
Donde:
Por ejemplo, si disuelves 3 moles de azúcar en 2 kg de agua, la molalidad será: m = 3 mol / 2 kg = 1,5 m. Esto significa que tu solución tiene 1,5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente.
🧠 Truco de memoria: Piensa en "M"olaridad con volumen (litros) y "m"olalidad con masa (kilogramos) para recordar la diferencia.
La fracción molar (X) es el número de moles de un componente de una solución dividido por el número total de moles presentes. Es una forma adimensional de expresar concentraciones (no tiene unidades).
Se usa especialmente en soluciones de gases y soluciones no acuosas, donde otras medidas pueden ser menos prácticas.
Para calcular la fracción molar del soluto: X soluto = n soluto / n totales
Para el solvente: X solvente = n solvente / n totales
Donde n totales = n soluto + n solvente
La suma de todas las fracciones molares siempre es igual a 1, lo que sirve como verificación de tus cálculos.
🌡️ Dato útil: La fracción molar es muy importante en la ley de Raoult para presiones de vapor y en el estudio de diagramas de fase de mezclas.
Nuestro compañero de IA está específicamente adaptado a las necesidades de los estudiantes. Basándonos en los millones de contenidos que tenemos en la plataforma, podemos dar a los estudiantes respuestas realmente significativas y relevantes. Pero no se trata solo de respuestas, el compañero también guía a los estudiantes a través de sus retos de aprendizaje diarios, con planes de aprendizaje personalizados, cuestionarios o contenidos en el chat y una personalización del 100% basada en las habilidades y el desarrollo de los estudiantes.
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¡Sí lo es! Tienes acceso totalmente gratuito a todo el contenido de la app, puedes chatear con otros alumnos y recibir ayuda inmeditamente. Puedes ganar dinero utilizando la aplicación, que te permitirá acceder a determinadas funciones.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
Colombia
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
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Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
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Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
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Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
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Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
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Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
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Ornella
@ornella_hn69l
Las concentraciones químicas son fundamentales para entender cómo se distribuyen los componentes en una solución. Conocer estas relaciones te permitirá calcular exactamente cuánto soluto y solvente necesitas para preparar diferentes tipos de soluciones químicas.
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Las concentraciones químicas son medidas que nos ayudan a entender la composición de las soluciones. Cuando ves una solución, como por ejemplo agua con sal, necesitas una forma de expresar cuánta sal hay disuelta.
En química, utilizamos diferentes unidades para expresar estas concentraciones dependiendo del contexto y el tipo de cálculo que necesitemos hacer.
💡 Dato clave: Las concentraciones son como "recetas" químicas que nos dicen exactamente cuánto de cada componente necesitamos para preparar una solución específica.
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Al preparar una solución química, necesitas calcular con precisión las cantidades de cada componente. Estos cálculos determinarán la concentración final y el tipo de solución que obtendrás.
Dominar las concentraciones te será útil no solo en el laboratorio de química, sino también en muchas situaciones cotidianas donde necesitas mezclar sustancias en proporciones específicas.
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Molaridad: Se enfoca en la cantidad de soluto por volumen de solución (moles por litro).
Molalidad: Considera la cantidad de soluto por masa de solvente (moles por kilogramo).
Fracción molar: Relaciona los moles de un componente con los moles totales de la solución.
Cada una de estas formas de expresar concentraciones tiene aplicaciones específicas que veremos en detalle a continuación.
🧪 Consejo práctico: Aprende cuándo usar cada tipo de concentración, no solo cómo calcularlas. En los exámenes suelen pedir justificar por qué elegiste una u otra.
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La molaridad (M) es una de las formas más comunes de expresar concentraciones en química. Se define como el número de moles de soluto que hay en un litro de solución.
Es especialmente útil cuando trabajamos con soluciones acuosas, que son las más comunes en el laboratorio. Su unidad de medida es el molar (M).
Para calcular la molaridad de una solución, dividimos el número de moles del soluto entre el volumen de la solución expresado en litros.
💡 Recuerda: La molaridad depende del volumen total de la solución, no solo del solvente. Esto la hace sensible a cambios de temperatura que afecten el volumen.
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La molaridad (M) se calcula dividiendo los moles de soluto entre el volumen de la solución en litros. La fórmula es simple:
M = n / V
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Por ejemplo, si disuelves 2 moles de NaCl en agua hasta obtener 0,5 litros de solución, la molaridad será: M = 2 mol / 0,5 L = 4 M. Esto significa que tu solución tiene una concentración de 4 moles por litro.
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La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente. A diferencia de la molaridad, la molalidad depende de la masa del solvente y no del volumen de la solución.
Esta forma de expresar concentraciones es particularmente útil en estudios que implican cambios de temperatura. ¿Por qué? Porque la masa no varía con la temperatura, mientras que el volumen sí lo hace.
La unidad de medida de la molalidad es el molal (m), aunque a veces se escribe con la misma letra (M) que la molaridad, lo que puede causar confusión.
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m = n / kg solvente
Donde:
Por ejemplo, si disuelves 3 moles de azúcar en 2 kg de agua, la molalidad será: m = 3 mol / 2 kg = 1,5 m. Esto significa que tu solución tiene 1,5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente.
🧠 Truco de memoria: Piensa en "M"olaridad con volumen (litros) y "m"olalidad con masa (kilogramos) para recordar la diferencia.
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La fracción molar (X) es el número de moles de un componente de una solución dividido por el número total de moles presentes. Es una forma adimensional de expresar concentraciones (no tiene unidades).
Se usa especialmente en soluciones de gases y soluciones no acuosas, donde otras medidas pueden ser menos prácticas.
Para calcular la fracción molar del soluto: X soluto = n soluto / n totales
Para el solvente: X solvente = n solvente / n totales
Donde n totales = n soluto + n solvente
La suma de todas las fracciones molares siempre es igual a 1, lo que sirve como verificación de tus cálculos.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Ana
usuaria de iOS
Una increíble aplicación, de verdad. Apareció en el momento en que necesitaba una app que me ayude a organizar mis estudios, al igual que para prepararme para los exámenes. Te da una increíble variedad de estudio que simplemente me encanta. Además de ser una gran ayuda para estudiantes de diferentes grados, como la universidad, lo que más me gusta de esta app es que está para diferentes países.
Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
Argentina
¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
Usuario argentino
iOS.
Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
Alo
México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
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Elena
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Ana
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Bárbara
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