Fundamentos de Estequiometría y Reactivo Limitante
La estequiometría proviene del griego "stoicheion" (elemento) y "metron" (medida), y es esencial para entender las proporciones en reacciones químicas. En una ecuación química, los reactivos aparecen a la izquierda de la flecha y los productos a la derecha, como en la reacción que realizaremos:
BaCl2+K2CrO4⟶BaCrO4+KCl
Los coeficientes estequiométricos indican la proporción de moléculas que participan en la reacción. Cuando realizamos experimentos reales, generalmente uno de los reactivos se agota primero - este es el reactivo limitante, que determina cuánto producto podemos formar. Los demás reactivos quedan como reactivos en exceso.
El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que podríamos obtener según los cálculos, mientras que el rendimiento real es lo que realmente obtenemos en el laboratorio. La relación entre ambos se expresa como:
% rendimiento = (rendimiento teoˊricorendimiento real)×100
💡 Consejo práctico: Identificar correctamente el reactivo limitante es clave para calcular el rendimiento teórico. Siempre compara las cantidades molares disponibles con las requeridas según la ecuación balanceada.