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8 dic 2025
•
Tania Silva
@chemmeli
La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) es fundamental para... Mostrar más
La Teoría del Enlace de Valencia explica cómo se forman los enlaces en compuestos de coordinación a través de la hibridación de orbitales del metal central y el solapamiento con orbitales de los ligandos. Este proceso comienza cuando el metal central promueve electrones a orbitales vacíos para formar orbitales híbridos según la geometría requerida.
En este modelo, los pares de electrones de los ligandos ocupan los orbitales híbridos vacíos del metal central, formando enlaces σ. La hibridación resultante nos permite predecir la geometría del complejo.
Por ejemplo, en un complejo octaédrico, la hibridación es sp³d², lo que significa que se combinan un orbital s, tres orbitales p y dos orbitales d. Es importante diferenciar entre los orbitales d que pueden interactuar con los ligandos: los d<sub>x²-y²</sub> y d<sub>z²</sub> apuntan hacia los ligandos, mientras que los d<sub>xy</sub>, d<sub>xz</sub> y d<sub>yz</sub> apuntan entre ellos.
💡 ¿Te has preguntado por qué algunos compuestos tienen cierta forma? La hibridación de orbitales es la respuesta, ya que determina directamente la geometría molecular del complejo.
Para comprender mejor la TEV, analicemos el caso del ion Ni²⁺, que tiene configuración 3d⁸. Dependiendo de la geometría del complejo, este ion puede adoptar diferentes hibridaciones.
En una geometría plano cuadrada, el Ni²⁺ adopta una hibridación sp²d o dsp². Los electrones desapareados en los orbitales 3d pueden permanecer así, resultando en un complejo paramagnético. La distribución electrónica en estos orbitales híbridos determina las propiedades magnéticas del compuesto.
Para una geometría octaédrica, el Ni²⁺ requiere una hibridación sp³d². En este caso, un electrón es promovido y se aparea con otro electrón, dejando todos los orbitales híbridos vacíos necesarios para interactuar con los ligandos. Este arreglo particular puede resultar en un complejo diamagnético.
🔑 Recuerda que la configuración electrónica del metal y la geometría del complejo determinan juntos el tipo de hibridación que ocurrirá, lo que a su vez influye en las propiedades magnéticas.
Los complejos metálicos pueden clasificarse como de alto o bajo espín, dependiendo de la distribución de sus electrones en los orbitales d. Esta clasificación depende principalmente de la naturaleza de los ligandos.
Un complejo de bajo espín (BE) se forma cuando los ligandos son fuertes, como el CN⁻. Estos ligandos crean un campo fuerte que obliga a los electrones a aparearse incluso en el mismo orbital. Para complejos octaédricos, esto resulta en una hibridación d²sp³, utilizando los orbitales d del nivel 3d.
Tomemos como ejemplo el ³⁻. El Fe tiene configuración d⁶ y el CN⁻ es un ligando fuerte. Para formar este complejo octaédrico, necesitamos 6 orbitales híbridos vacíos. Los electrones son promovidos y se aparean, resultando en un complejo paramagnético con hibridación d²sp³. Los pares de electrones de los ligandos CN⁻ ocupan estos orbitales híbridos.
💫 Los ligandos fuertes como el CN⁻ ejercen una influencia tan poderosa sobre el metal que pueden "forzar" a los electrones a aparearse, alterando completamente las propiedades magnéticas del complejo.
Los complejos de alto espín (AE) se forman cuando los ligandos son débiles o intermedios. Estos ligandos no generan un campo lo suficientemente fuerte como para forzar el apareamiento de electrones en el mismo orbital.
En el caso de complejos octaédricos de alto espín, la hibridación utilizada es sp³d², aprovechando los orbitales d del nivel 4d. A diferencia de los complejos de bajo espín, los electrones no necesitan ser promovidos y permanecen en su distribución original.
Para ilustrar esto, consideremos el complejo ³⁻. El F⁻ es un ligando débil, por lo que el complejo es de alto espín. Con el Fe en configuración d⁶, los 6 electrones permanecen en sus posiciones originales en los orbitales 3d. Para formar los enlaces con los 6 ligandos F⁻, se utilizan orbitales híbridos sp³d² que incluyen los orbitales d del nivel 4d, resultando en un complejo paramagnético.
🧲 El magnetismo de muchos compuestos que usas a diario se explica por este concepto de alto espín. ¿Has notado cómo algunos minerales son atraídos por imanes mientras otros no? La distribución de electrones en sus orbitales es la clave.
Los ligandos se clasifican según la fuerza del campo que generan, lo que determina si el complejo será de alto o bajo espín. Esta clasificación, conocida como serie espectroquímica, va desde ligandos débiles como I⁻ y F⁻ hasta ligandos fuertes como CN⁻ y CO.
Entre los ligandos débiles encontramos: I⁻, Br⁻, Cl⁻ y F⁻. Los ligandos intermedios incluyen: H₂O, OH⁻ y oxalato. Y entre los ligandos fuertes están: NH₃, CN⁻, NO₂⁻ y CO. Esta clasificación nos ayuda a predecir el comportamiento del complejo sin necesidad de cálculos complejos.
Sin embargo, la Teoría del Enlace de Valencia presenta algunas limitaciones importantes. No puede predecir cuantitativamente la hibridación de todos los compuestos, ya que a veces no considera completamente la naturaleza del enlace o de los ligandos. Tampoco explica todas las propiedades magnéticas observadas experimentalmente ni la espectroquímica de los ligandos.
🔬 Aunque la TEV tiene limitaciones, sigue siendo una herramienta valiosa para entender la estructura de los compuestos de coordinación. Como en toda ciencia, las teorías evolucionan para explicar nuevas observaciones.
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La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
Pablo
usuario de iOS
Esta app es realmente genial. Hay tantos apuntes de clase y ayuda [...]. Tengo problemas con matemáticas, por ejemplo, y la aplicación tiene muchas opciones de ayuda. Gracias a Knowunity, he mejorado en mates. Se la recomiendo a todo el mundo.
Elena
usuaria de Android
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Bárbara
Chile
Me encantó. La app es superior, buena para los estudiantes. No solo te da las respuestas, sino que también te las explica de una manera asombrosa, lo que hace que entiendas súper rápido. La recomiendo mucho si se te hace difícil comprender las materias que te dejan.
Jennifer
Perú
Muy buena aplicación, da información precisa de lo que se le pide. Es eficiente y, sobre todo, tiene varios intereses a escoger, como por ejemplo, temas sobre el ICFES, temas de bachillerato, entre otros. Excelente app.
Lady
Colombia
¡La app es buenísima! Sólo tengo que introducir el tema en la barra de búsqueda y recibo la respuesta muy rápido. No tengo que ver 10 vídeos de YouTube para entender algo, así que me ahorro tiempo. ¡Muy recomendable!
Sara
usuaria de Android
En el instituto era muy malo en matemáticas, pero gracias a la app, ahora saco mejores notas. Os agradezco mucho que hayáis creado la aplicación.
Roberto
usuario de Android
Me costaba demasiado estudiar porque no entiendo cuando me pongo a estudiar, y en los exámenes me iba mal, hasta que me empezaron a aparecer anuncios y la descargué sin tenerle fe. Gracias a esta aplicación, algo que no entendía hace meses y semanas lo entendí. En esta aplicación mis notas mejoraron, y ya no me tengo que preocupar por estudiar.
Antonella
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¡Excelente! Amé la app. Me parece súper eficiente. Aparte de que enseña mucho, te ayuda en tus problemas personales y te hace resúmenes. Amo. Amé un montón la app. Sirve para cualquier año, desde sexto hasta quinto año. Aparte, hay resúmenes de otras personas. ¡Nonono, loquísimo! Te la recomiendo al 100%. Efectivamente, es un 10/10.
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Excelente experiencia. La aplicación es buenísima, la recomiendo mucho. Es mucho mejor que ChatGPT. Te manda la respuesta de tus búsquedas y, aparte, diapositivas para estudiar. Es magnífica.
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México
¡ME ENCANTA! Todo es muy sencillo de utilizar y aprender. Mi IA es muy buena y los apuntes de los demás estudiantes son súper buenos; explica las cosas súper bien y detalladamente. La amo. Pruébenla.
Kitty
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En este modelo, los pares de electrones de los ligandos ocupan los orbitales híbridos vacíos del metal central, formando enlaces σ. La hibridación resultante nos permite predecir la geometría del complejo.
Por ejemplo, en un complejo octaédrico, la hibridación es sp³d², lo que significa que se combinan un orbital s, tres orbitales p y dos orbitales d. Es importante diferenciar entre los orbitales d que pueden interactuar con los ligandos: los d<sub>x²-y²</sub> y d<sub>z²</sub> apuntan hacia los ligandos, mientras que los d<sub>xy</sub>, d<sub>xz</sub> y d<sub>yz</sub> apuntan entre ellos.
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Para una geometría octaédrica, el Ni²⁺ requiere una hibridación sp³d². En este caso, un electrón es promovido y se aparea con otro electrón, dejando todos los orbitales híbridos vacíos necesarios para interactuar con los ligandos. Este arreglo particular puede resultar en un complejo diamagnético.
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Tomemos como ejemplo el ³⁻. El Fe tiene configuración d⁶ y el CN⁻ es un ligando fuerte. Para formar este complejo octaédrico, necesitamos 6 orbitales híbridos vacíos. Los electrones son promovidos y se aparean, resultando en un complejo paramagnético con hibridación d²sp³. Los pares de electrones de los ligandos CN⁻ ocupan estos orbitales híbridos.
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En el caso de complejos octaédricos de alto espín, la hibridación utilizada es sp³d², aprovechando los orbitales d del nivel 4d. A diferencia de los complejos de bajo espín, los electrones no necesitan ser promovidos y permanecen en su distribución original.
Para ilustrar esto, consideremos el complejo ³⁻. El F⁻ es un ligando débil, por lo que el complejo es de alto espín. Con el Fe en configuración d⁶, los 6 electrones permanecen en sus posiciones originales en los orbitales 3d. Para formar los enlaces con los 6 ligandos F⁻, se utilizan orbitales híbridos sp³d² que incluyen los orbitales d del nivel 4d, resultando en un complejo paramagnético.
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Entre los ligandos débiles encontramos: I⁻, Br⁻, Cl⁻ y F⁻. Los ligandos intermedios incluyen: H₂O, OH⁻ y oxalato. Y entre los ligandos fuertes están: NH₃, CN⁻, NO₂⁻ y CO. Esta clasificación nos ayuda a predecir el comportamiento del complejo sin necesidad de cálculos complejos.
Sin embargo, la Teoría del Enlace de Valencia presenta algunas limitaciones importantes. No puede predecir cuantitativamente la hibridación de todos los compuestos, ya que a veces no considera completamente la naturaleza del enlace o de los ligandos. Tampoco explica todas las propiedades magnéticas observadas experimentalmente ni la espectroquímica de los ligandos.
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Pablo
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Elena
usuaria de Android
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Ana
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Bárbara
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Jennifer
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Lady
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Sara
usuaria de Android
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Roberto
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Alo
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