La química estudia la materia y sus transformaciones. En esta...
Química367 visualizaciones·Actualizado 2 sept 2026·2 páginasApuntes de Química: Conceptos Clave para Estudiar
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Partículas subatómicas y Modelo de Bohr
El átomo está formado por tres partículas principales: protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (carga negativa). Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras los electrones giran alrededor en órbitas.
El número atómico (Z) representa la cantidad de protones en un átomo. Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones y electrones es igual: Z = p⁺ = e⁻. Por otro lado, el número másico (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo: A = Z + n.
Según el modelo atómico de Bohr, los electrones giran en órbitas específicas alrededor del núcleo. Cada órbita tiene un límite máximo de electrones: la primera órbita puede contener 2 electrones, la segunda y tercera 8 cada una, la cuarta y quinta 18 cada una, y la sexta y séptima pueden contener hasta 32 electrones cada una.
💡 ¿Sabías que? Este modelo explica por qué los elementos en la tabla periódica se organizan en filas y columnas, ya que elementos en la misma columna tienen la misma configuración de electrones en su último nivel.
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Iones: átomos con carga
Los iones son átomos o grupos de átomos que han ganado o perdido electrones, adquiriendo así una carga eléctrica. Se forman cuando un átomo neutro pierde o gana electrones en su último nivel de energía.
Los cationes son iones con carga positiva que se forman cuando un átomo (generalmente metálico) pierde uno, dos o tres electrones. Como tienen más protones que electrones, adquieren carga positiva (+). ¿Te has fijado que los cationes son siempre más pequeños que el átomo original? Esto sucede porque al perder electrones, disminuye su tamaño.
Los aniones son iones con carga negativa que se forman cuando un átomo (generalmente no metálico) gana electrones. Como ahora tienen más electrones que protones, adquieren carga negativa (-). A diferencia de los cationes, los aniones son siempre más grandes que el átomo del cual provienen, ya que al ganar electrones aumenta su tamaño.
🧪 Dato clave: La formación de iones es fundamental para entender cómo se forman los compuestos químicos. Por ejemplo, la sal de mesa (NaCl) se forma cuando el sodio (Na) pierde un electrón formando Na⁺ y el cloro (Cl) gana un electrón formando Cl⁻.
Pensamos que nunca lo preguntarías...
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Mira lo que dicen nuestros usuarios. Les encantó, y a ti también te encantará.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
La app es muy fácil de usar y está muy bien diseñada. Hasta ahora he encontrado todo lo que estaba buscando y he podido aprender mucho de las presentaciones. Definitivamente utilizaré la aplicación para un examen de clase. Y, por supuesto, también me sirve mucho de inspiración.
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Elenausuaria de Android
Vaya, estoy realmente sorprendida. Acabo de probar la app porque la he visto anunciada muchas veces y me he quedado absolutamente alucinada. Esta app es LA AYUDA que quieres para el insti y, sobre todo, ofrece muchísimas cosas, como ejercicios y hojas informativas, que a mí personalmente me han sido MUY útiles.
Anausuaria de iOS
Química367 visualizaciones·Actualizado 2 sept 2026·2 páginasApuntes de Química: Conceptos Clave para Estudiar
Fernanda@fernn.aa2
La química estudia la materia y sus transformaciones. En esta lección, aprenderás sobre las partículas que forman átomos, el modelo atómico de Bohr y los iones, conceptos fundamentales para entender cómo se comportan los elementos químicos.
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Partículas subatómicas y Modelo de Bohr
El átomo está formado por tres partículas principales: protones (carga positiva), neutrones (sin carga) y electrones (carga negativa). Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras los electrones giran alrededor en órbitas.
El número atómico (Z) representa la cantidad de protones en un átomo. Como los átomos son eléctricamente neutros, el número de protones y electrones es igual: Z = p⁺ = e⁻. Por otro lado, el número másico (A) es la suma de protones y neutrones en el núcleo: A = Z + n.
Según el modelo atómico de Bohr, los electrones giran en órbitas específicas alrededor del núcleo. Cada órbita tiene un límite máximo de electrones: la primera órbita puede contener 2 electrones, la segunda y tercera 8 cada una, la cuarta y quinta 18 cada una, y la sexta y séptima pueden contener hasta 32 electrones cada una.
💡 ¿Sabías que? Este modelo explica por qué los elementos en la tabla periódica se organizan en filas y columnas, ya que elementos en la misma columna tienen la misma configuración de electrones en su último nivel.
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Iones: átomos con carga
Los iones son átomos o grupos de átomos que han ganado o perdido electrones, adquiriendo así una carga eléctrica. Se forman cuando un átomo neutro pierde o gana electrones en su último nivel de energía.
Los cationes son iones con carga positiva que se forman cuando un átomo (generalmente metálico) pierde uno, dos o tres electrones. Como tienen más protones que electrones, adquieren carga positiva (+). ¿Te has fijado que los cationes son siempre más pequeños que el átomo original? Esto sucede porque al perder electrones, disminuye su tamaño.
Los aniones son iones con carga negativa que se forman cuando un átomo (generalmente no metálico) gana electrones. Como ahora tienen más electrones que protones, adquieren carga negativa (-). A diferencia de los cationes, los aniones son siempre más grandes que el átomo del cual provienen, ya que al ganar electrones aumenta su tamaño.
🧪 Dato clave: La formación de iones es fundamental para entender cómo se forman los compuestos químicos. Por ejemplo, la sal de mesa (NaCl) se forma cuando el sodio (Na) pierde un electrón formando Na⁺ y el cloro (Cl) gana un electrón formando Cl⁻.
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